pH計是測量和反應(yīng)溶液酸堿度的重要工具，PH計的型號和產(chǎn)品多種多樣，顯示方式也有指針顯示和數(shù)字顯示兩種可選，但是無論P(yáng)H計的類型如何變化，它的工作原理都是相同的，其主體是一個精密的電位計。
pH計的結(jié)構(gòu)
1.一個參比電極；
2.一個玻璃電極，其電位取決于周圍溶液的pH；
3.一個電流計，該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差。
以下是分別說明各部件的主要功能：
參比電極的基本功能是維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀電極是目前pH中常用的參比電極。
玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發(fā)生變化作出反應(yīng)的電位差。把對pH敏感的電極和參比電極放在同一溶液中，就組成一個原電池，該電池的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數(shù)和。E電池=E參比+E玻璃，如果溫度恒定，這個電池的電位隨待測溶液的pH變化而變化，而測量pH計中的電池產(chǎn)生的電位是困難的，因其電動勢非常小，且電路的阻抗又非常大1-100MΩ；因此，必須把信號放大，使其足以推動標(biāo)準(zhǔn)毫伏表或毫安表。
電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的信號通過電表顯示出，電表指針偏轉(zhuǎn)的程度表示其推動的信號的強(qiáng)度，為了使用上的需要，pH電流表的表盤刻有相應(yīng)的pH數(shù)值；而數(shù)字式pH計則直接以數(shù)字顯出pH值。
pH計的工作原理
pH計是以電位測定法來測量溶液pH值的，因此pH計的工作方式，除了能測量溶液的pH值以外，還可以測量電池的電動勢。pH在拉丁文中，是Pondushydrogenii的縮寫，是物質(zhì)中氫離子的活度，pH值則是氫離子濃度的對數(shù)的負(fù)數(shù)。
pH計的主要測量部件是玻璃電極和參比電極，玻璃電極對pH敏感，而參比電極的電位穩(wěn)定。將pH計的這兩個電極一起放入同一溶液中，就構(gòu)成了一個原電池，而這個原電池的電位，就是這玻璃電極和參比電極電位的代數(shù)和。
pH計的參比電極電位穩(wěn)定，那么在溫度保持穩(wěn)定的情況下，溶液和電極所組成的原電池的電位變化，只和玻璃電極的電位有關(guān)，而玻璃電極的電位取決于待測溶液的pH值，因此通過對電位的變化測量，就可以得出pH溶液的pH值。
pH計原理
誤差校正
理論上，0～7～14pH的發(fā)生電位差在25℃時為+414mV～0～-414mV左右。在能斯特方程式中，電位差大約會變化-59mV，但實(shí)際上1pH的變化大約會變化-58mV，此外對于強(qiáng)酸性與強(qiáng)堿性由于玻璃膜的材質(zhì)以及液體的種類不同，會產(chǎn)生誤差。
pH計的電位差
pH計的校正使用符合JIS標(biāo)準(zhǔn)的pH標(biāo)準(zhǔn)液。pH標(biāo)準(zhǔn)液包括草酸鹽(1.68pH)、酞酸鹽(4.01pH)、中性磷酸鹽(6.86pH)、磷酸鹽(7.41pH)、硼酸鹽(9.18pH)、碳酸鹽(10.01pH)。
pH計的使用方法(步驟)
pH計使用前的準(zhǔn)備工作
1.使用pH計之前先用三蒸水清洗電極，注意玻璃電極不要碰碎。
2.準(zhǔn)備在平臺pH計的旁邊放至調(diào)節(jié)用的NaOH液和HCl液。
3.在冰箱中拿出定pH液(pH=7.0)，放與平臺上。
4.打開pH計，調(diào)定pH值，按︿﹀鍵選擇pH和CAL選項(xiàng)，選擇其中的CAL項(xiàng)，調(diào)節(jié)插入到pH液(pH=7.0)中，按《》鍵選擇數(shù)據(jù)值到7.0處，出現(xiàn)小八叉即可。
5.將玻璃電極插入到待測的溶液中，再放入另一電極，適當(dāng)?shù)臄噭右好?注意：不要碰碎玻璃電極)。
6.pH計的電子單元使用必須注意電路的保護(hù)，在不進(jìn)行pH值測量時，要將pH計的輸入短路，以避免pH計的損壞。
7.pH計的玻璃電極插座必須保持干凈、清潔和干燥，不能接觸鹽霧和酸霧等有害氣體，同時嚴(yán)禁玻璃電極插座上沾有任何的水溶液，以避免pH計高輸入阻抗。
8.未到你需要的pH值時要小心的加如NaOH液和HCl液，(據(jù)調(diào)節(jié)范圍不同可以選擇不同濃度的調(diào)節(jié)液，濃度小時可以快加，濃度大時要加慢)。
9.加液時小心不要超過所需的定容量。
pH計怎么使用步驟
1.后蓋打開，裝入電池一塊。
2.裝上復(fù)合玻璃電極注意：
(1)復(fù)合電極下端是易碎玻璃泡，使用和存放時千萬要注意，防止與其它物品相碰。
(2)復(fù)合電極內(nèi)有KCl飽和溶液作為傳導(dǎo)介質(zhì)，如干涸結(jié)果測定不準(zhǔn)必須隨時觀察有無液體，發(fā)現(xiàn)剩余很少量時到化驗(yàn)室灌注。
(3)復(fù)合電極儀器接口決不允許有污染，包括有水珠。
(4)復(fù)合電極連線不能強(qiáng)制性拉動，防止線路接頭斷裂。
3.打開電源開關(guān)后，再打到pH測量檔。
4.用溫度計測量pH6.86標(biāo)準(zhǔn)液的溫度，然后將pH計溫度補(bǔ)償旋鈕調(diào)到所測的溫度值下。
5.將復(fù)合電極用去離子水沖洗干凈，并用濾紙擦干。
6.將pH6.86標(biāo)準(zhǔn)溶液2～5ml倒入已用水洗凈并擦干的塑料燒杯中，洗滌燒杯和復(fù)合電極后倒掉，再加入20mlpH6.86標(biāo)準(zhǔn)溶液于塑料燒杯中，將復(fù)合電極插入于溶液中，用儀器定位旋鈕，調(diào)至讀數(shù)6.86，直到穩(wěn)定。應(yīng)該注意以下兩點(diǎn)：
(1)必須用pH6.86標(biāo)準(zhǔn)調(diào)定位。
(2)調(diào)完后，決不能再動定位旋鈕。
7.將復(fù)合電極用去離子水洗凈，用濾紙擦干，用溫度計測量pH4.00溶液的溫度，并將儀器溫度補(bǔ)償旋鈕調(diào)到所測的溫度值下。
8.將pH4.00標(biāo)準(zhǔn)溶液2～5ml倒入另一個塑料燒杯中，洗滌燒杯和復(fù)合電極后倒掉，再加入20mlpH4.00標(biāo)準(zhǔn)溶液，將復(fù)合電極插入溶液中，讀數(shù)穩(wěn)定后，用斜率旋鈕調(diào)至pH4.00。應(yīng)該注意斜率鈕調(diào)完后，決不能再動。
9.用溫度計測定待測液溫度，并將儀器溫度補(bǔ)償調(diào)至所測溫度。
10.將復(fù)合電極插入待測溶液中，讀取pH值，即為待測液pH值。應(yīng)該注意以下兩點(diǎn)：
(1)測定時溫度不能過高，如超過40℃測定結(jié)果不準(zhǔn)，需用燒杯取出稍冷。
(2)復(fù)合電極避免和有機(jī)物接觸，一旦接觸或沾污要用無水乙醇清洗干凈。
11.注意事項(xiàng)：儀器在使用前必須進(jìn)行校準(zhǔn)，即以上4～8款操作。如果儀器不關(guān)機(jī)，可以連續(xù)測定，一旦關(guān)機(jī)就要校準(zhǔn)。但12小時即使不關(guān)機(jī)也必須校準(zhǔn)一次。
pH計使用注意事項(xiàng)
1.一般情況下，pH計儀器在連續(xù)使用時，每天要標(biāo)定一次；一般在24小時內(nèi)儀器不需再標(biāo)定。
2.使用前要拉下pH計電極上端的橡皮套使其露出上端小孔。
3.標(biāo)定的緩沖溶液一般次用pH=6.86的溶液，第二次用接近被測溶液pH值的緩沖液，如被測溶液為酸性時，緩沖液應(yīng)選pH=4.00；如被測溶液為堿性時則選pH=9.18的緩沖液。
4.測量時，電極的引入導(dǎo)線應(yīng)保持靜止，否則會引起測量不穩(wěn)定。
5.電極切忌浸泡在蒸餾水中。pH計所使用的電極如為新電極或長期未使用過的電極，則在使用前必須用蒸餾水進(jìn)行數(shù)小時的浸泡，這樣pH計電極的不對稱電位可以被降低到穩(wěn)定水平，從而降低電極的內(nèi)阻。
6.pH計在進(jìn)行pH值測量時，要保證電極的球泡*進(jìn)入到被測量介質(zhì)內(nèi)，這樣才能獲得更加準(zhǔn)確的測量結(jié)果。
7.pH計使用時，要去除參比電極點(diǎn)解液加液口的橡皮塞，這樣參比電解液就能夠在重力的。
pH計的保養(yǎng)
1.pH計玻璃電極的貯存
pH計短期內(nèi)不用時，可充分浸泡在飽和lu化鉀溶液中。但若長期不用，應(yīng)將其干放，切忌用洗滌液或其他吸水性試劑浸洗。
2.pH玻璃電極的清洗
玻璃電極球泡受污染可能使電極響應(yīng)時間加長。可用CCl4或皂液揩去污物，然后浸入蒸餾水一晝夜后繼續(xù)使用。污染嚴(yán)重時，可用5%HF溶液浸10～20分鐘，立即用水沖洗干凈，然后，浸入0.1NHCl溶液一晝夜后繼續(xù)使用。
3.玻璃電極老化的處理
玻璃電極的老化與膠層結(jié)構(gòu)漸進(jìn)變化有關(guān)。舊電極響應(yīng)遲緩，膜電阻高，斜率低。用氫氟酸浸蝕掉外層膠層，經(jīng)常能改善電極性能。若能用此法定期清除內(nèi)外層膠層，則電極的壽命幾乎是無限的。
4.參比電極的貯存
銀-氯化銀電極*貯存液是飽和lu化鉀溶液，高濃度lu化鉀溶液可以防止氯化銀在液接界處沉淀，并維持液接界處于工作狀態(tài)。此方法也適用于復(fù)合電極的貯存。
